ارتباط العناصر

العب هذا الدرس

فكرة الدرس

ترتبط الذرات بانتقال الإلكترونات بينها فتتكون روابط أيونية، أو بالمشاركة فيها فتتكون روابط تساهمية قطبية أو غير قطبية، وترتبط ذرات الفلزات بروابط فلزية.

أهم النقاط

• الفلزات تفقد إلكترونات فتصبح أيونات موجبة، واللافلزات تكسب إلكترونات فتصبح أيونات سالبة.
• الرابطة الأيونية: بين فلز ولافلز (مثل NaCl).
• الرابطة التساهمية: بين لافلزات (مثل H₂O و O₂).
• في جزيء الماء رابطة قطبية لأن الأكسجين يجذب الإلكترونات أكثر من الهيدروجين.
• الرابطة الفلزية تفسر توصيل الفلزات للكهرباء وقابليتها للطرق.

المفردات والمفاهيم

أسئلة الدرس (12 سؤالًا)

1. عندما تفقد ذرة الصوديوم إلكترونها الخارجي تصبح:
   الإجابة: أيونًا موجبًا Na⁺
2. عندما تكسب ذرة الكلور إلكترونًا تصبح:
   الإجابة: أيونًا سالبًا Cl⁻
3. الرابطة في ملح الطعام NaCl:
   الإجابة: أيونية
4. الرابطة بين ذرتي الأكسجين في جزيء O₂:
   الإجابة: تساهمية غير قطبية
5. الرابطة في جزيء الماء H₂O:
   الإجابة: تساهمية قطبية
6. تنشأ الرابطة الأيونية عادة بين:
   الإجابة: فلز ولافلز
7. تنشأ الرابطة التساهمية عادة بين:
   الإجابة: لافلزين
8. السبب في أن الأسلاك النحاسية توصل الكهرباء:
   الإجابة: وجود بحر من الإلكترونات الحرة في الرابطة الفلزية
9. الماء جزيء قطبي لأن:
   الإجابة: ذرة الأكسجين تجذب الإلكترونات المشتركة أكثر من الهيدروجين
10. الجسيم المتعادل الناتج عن ارتباط ذرات بروابط تساهمية:
    الإجابة: الجزيء
11. شحنة أيون المغنيسيوم (المجموعة 2) عندما يفقد إلكتروني تكافؤه:
    الإجابة: +2
12. صيغة المركب الأيوني الناتج من اتحاد المغنيسيوم Mg²⁺ مع الكلور Cl⁻:
    الإجابة: MgCl₂

دروس أخرى في الوحدة السابعة: الروابط الكيميائية

• اتحاد الذرات
• اختبار الوحدة السابعة: الروابط الكيميائية